兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ）
①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8．
A．①②③④
B．②③④
C．②③
D．③④
【答案】分析：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學(xué)式為AB3型，可能為第ⅢA族與ⅥⅠA組元素組成、可能為第ⅤA族和ⅥⅠA族元素組成、還可能為NH3或SO3，注意C2H6中原子數(shù)比為1：3，然后分析原子序數(shù)的關(guān)系．
解答：解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學(xué)式為AB3型，
兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，
若為C2H6，則6=1+5，故①可能；
若為NH3，則7+1=8，故②可能；
若為AlCl3，則13+17=30，故③可能；
若為SO3，則16=8+8，故④可能；
顯然①②③④都可能，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物中原子序數(shù)的關(guān)系，明確常見(jiàn)的AB3型的化合物是解答本題的關(guān)鍵，本題中C2H6為學(xué)生思考容易遺漏的問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，則a和b的關(guān)系可能是（　�。�
①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體，D具有兩性．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關(guān)系．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A．
Al4C3
Al4C3
，B．
Na2O2
Na2O2
，C．
CH4
CH4
．
（2）反應(yīng)③中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：
1.204×1024
1.204×1024
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）寫(xiě)出離子方程式分別為：反應(yīng)②
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
；
反應(yīng)⑤
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（5）反應(yīng)①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式．
CH4（g）+2O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個(gè)數(shù)之比為1：3，設(shè)這兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（　�。�
①a=b+4     ②a+b=8     ③a+b=30    ④a=b+8     ⑤a=b+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，C、J同為第二周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體，D具有兩性．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：
Al4C3
Al4C3
，B的電子式：
．
（2）反應(yīng)③中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：
1.204×1024（或2NA）
1.204×1024（或2NA）
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）寫(xiě)出G溶液與過(guò)量H氣體反應(yīng)的離子方程式為：
AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構(gòu)型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個(gè)銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
 
個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為
 
．

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