在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為   (　　)。

A．0.8 mol　                          B．0.6 mol

C．0.11 mol　                         D．無法計算


解析　原子守恒法

①被還原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，n(HNO3)被還原＝＝0.05 mol，

②未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NO的物質(zhì)的量，

n(Cu)＝＝0.03 mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol，

③消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol，故C項正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某稀溶液中含有Fe（NO3）3．Cu（NO3）2．HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標）之間的關(guān)系入右圖所示，則溶液中Fe（NO3）3．Cu（NO3）2．HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

    A．1：1：1        B．1：3：1

    C．3：3：8        D．1：1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：


，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是________________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是______(填正確答案標號)。

A．立即補加                           B．冷卻后補加

C．不需補加                           D．重新配料

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。

A．圓底燒瓶　　B．溫度計　　C．吸濾瓶　　D．球形冷凝管　　E．接收器

(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標號)。

A．41%                                B．50% 

C．61%                                D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是                                                        (　　)。

A．由硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4

B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為－1價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________ L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點為16.8 ℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：________________________________________。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如下圖所示裝置制取氧氣的化學方程式：______________________________________。

③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是___________________________________________________________。

④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

(3)某學習小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________ ________________________________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學利用如圖所示裝置進行實驗，一段時間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升。下列說法錯誤的是  (　　)。

A．實驗過程中氣球體積會發(fā)生變化

B．廣口瓶中液體的pH減小

C．廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生

D．試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖，不正確的是                                      (　　)。

A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1,2­二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是(　　)

A．1­丁烯       B．2­甲基­1­丙烯       C．2­丁烯       D．1­丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）水中的重金屬污染物主要包括　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等，它們能在生物體內(nèi)　　　　，不易排出體外，故危害很大。水中的重金屬污染物可以通過水中的　　　　，濃度逐級加大，而人正處于　　　　，通過食物或飲水，將這些重金屬攝入體內(nèi)，引起人體急性或慢性中毒。

（2）寫出水中的無機汞（如HgCl2）在微生物作用下轉(zhuǎn)化為甲基氯化汞的化

學方程式________________________________________________________。

蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物NH3在微生物作用下，進一步氧化為　　　　，進而氧化

為　　　　　　　　，其過程用化學方程式表示為　　　　　　　　　　，

________________________________________________________________。

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