Question

4．目前正研究利用太陽能分解水制氫氣，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（　�。�

• A． 可生成H₂的質(zhì)量為0.02g
• B． 可生成氫的原子數(shù)為1.204×10²³個
• C． 可生成O₂的體積為0.224 L
• D． 生成H₂的量理論上等于0.02mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的量

Answer 1

分析 根據(jù)方程式2H₂O=2H₂↑+O₂↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H₂和0.01 mol O₂，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．

解答 解：根據(jù)方程式2H₂O=2H₂↑+O₂↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H₂和0.01 mol O₂．則可得：
A．可生成H₂的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯誤；
B．可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×10²³/mol=2.408×10²²個，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，無法計算氧氣的體積，故C錯誤；
D.0.02mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)生成0.02mol氫氣，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意把握相關(guān)物理量的計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，把握相關(guān)反應(yīng)，難度不大．