下列有關(guān)離子的說法正確的是（　　）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ 四種離子在溶液中能夠大量共存
B、Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子
D、向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無色無味氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有碳酸根離子
考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫,常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．Na2O2中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；
D．無色無味氣體為二氧化碳，原溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子．
解答： 解：A．H+、NO3-、Fe2+離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則Cl2通入水中的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子，故C正確；
D．無色無味氣體為二氧化碳，原溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存、離子反應(yīng)及離子檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，綜合考查學(xué)生分析能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到20g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這20g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
．
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H
 
 0．（選填“＞”、“＜”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖甲所示（已知：t2-tl=t3-t2）．則下列說法不正確的是
 
．（填編號）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2＞t2～t3
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
 
．
②在恒溫條件下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請?jiān)趫D乙中畫出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線．
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達(dá)平衡時(shí)，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時(shí)v（正）
 
  v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將以下7種物質(zhì)：HCl、Ar、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NH4Cl按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是
 
． 只存在離子鍵的是
 
．既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是
 
．
（2）屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　�。�
A、鹽橋中K+向甲池移動
B、電子沿Cu→b→a→C路徑流動
C、片刻后乙池中c（Cu2+）增大
D、濾紙上的紅點(diǎn)向a移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是（　�。�
A、含磷洗衣粉B、氫氣
C、一次電池D、煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NA
C、1 mol NH4+中含有質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O═Na++OH-+H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙變紅的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1的溶液：H+、K+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN-、Cl-

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