【題目】乙醇的沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)高的主要原因是(　　)
A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大
B.乙醇分子之間易形成氫鍵
C.碳原子與氫原子的結(jié)合程度沒碳原子與氧原子的結(jié)合程度大
D.乙醇是液體，而乙烷是氣體

【答案】B
【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，乙醇與含相同碳原子的烷烴的結(jié)構(gòu)相比，最大的差別在于乙醇中含有羥基官能團(tuán)，而羥基官能團(tuán)能夠形成氫鍵，所以醇中氫鍵的存在是導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高的主要因素。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO +2H+=CO2↑+H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO +2H2O+4NH4+
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClO
D.電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），其中B是地殼中含量最高的金屬元素，反應(yīng)④在野外經(jīng)常用來焊接鐵軌．
請回答下列問題：
（1）寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式： ．
（3）氣體甲在黃綠色氣體乙中燃燒的現(xiàn)象： ．
（4）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是
A.氯化鈉溶液
B.碳酸鈉溶液
C.硫酸銅溶液
D.氯化銨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Br-→Br2 B. NO2－→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應(yīng)NH4N3 2N2↑+2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A. 工廠可用靜電除塵與膠體性質(zhì)無關(guān)

B. 可用鋼瓶貯存液氯或濃硫酸

C. 氫氧化鋁是醫(yī)用中和劑中的一種，可使胃液濃度降低，起到中和胃酸的作用。

D. 礦物脫硫脫硝可有效防止酸雨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.天然氣的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉

C.酒精類飲料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序號(hào)）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：______________________________。

③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是______________。

b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是________________。

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同步練習(xí)冊答案