Question

【題目】鉛蓄電池反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列說法正確的是（ ）

A.放電時Pb為正極，發(fā)生還原反應

B.放電時電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

C.充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充電時陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題。

A．放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極移動，故B錯誤；

C．充電時陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故C錯誤；

D．陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電極方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，故D正確；

故答案為D。