10．有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可作食品調(diào)味劑B．可作食品防腐劑
C．可作配制0.9%生理鹽水的原料D．電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

分析 食鹽常用于調(diào)味品，可使細(xì)胞脫水而起到防腐劑的作用，醫(yī)療上可作配制0.9%生理鹽水的原料，工業(yè)常用于氯堿工業(yè)制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉，也常用于純堿工業(yè)，電解熔融的食鹽可得到金屬鈉，以此解答．

解答 解：A．鈉元素為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故A正確；
B．食鹽可使細(xì)胞脫水而起到防腐劑的作用，故B正確；
C．人的上皮細(xì)胞生活的環(huán)境是0.9%的生理鹽水，如果鹽水的濃度過(guò)高或過(guò)低，都可能使細(xì)胞發(fā)生變形，滴加0.9%的生理鹽水，以保持細(xì)胞的正常形態(tài)，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，工業(yè)電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉，用食鹽、氨氣、二氧化碳制備純堿，所以電解食鹽水不能制得鈉，應(yīng)電解熔融氯化鈉，2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，得到金屬鈉，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯化鈉的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)元素，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201702/129/53a6e7ec.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置收集CO和NOB．用圖2所示裝置制取少量氫氣
C．用圖3所示裝置制取少量氨氣D．用圖4所示裝置制取少量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
①收集NH3②驗(yàn)證乙烯的生成③檢查裝備的氣密性④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某微粒的核外L層電子的數(shù)目為8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是（　�。�
A．原子B．陰離子C．陽(yáng)離子D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表上查得的氫（H）是1.008，這是指（　�。�
A．同位素1H的相對(duì)原子質(zhì)量
B．氫元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
C．氫元素各同位素質(zhì)量數(shù)與百分含量算出的平均值
D．同位素2H的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
懷化市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單
分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍
1鋅（Zn）115.92μmol/L66-120
2鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）該兒童鐵（或Fe）元素含量偏低．
（2）報(bào)告單中“μmol/L”是濃度（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位．
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出
還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
b．④中一系列處理的操作步驟為 過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
c．若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}%$．
d．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
B．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機(jī)機(jī)身，我校課外活動(dòng)小組欲對(duì)某一品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：
方案：鋁鎂合金$\stackrel{過(guò)量鹽酸}{→}$ 溶液$→_{③}^{過(guò)量NaOH溶液}$$→_{④}^{過(guò)濾、洗滌、燒灼、冷卻}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度大（選填：大、小）．
（2）若實(shí)驗(yàn)中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時(shí)需要量取密度為1.2g/mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的體積為
12.5mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）用該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

（3）當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（4）請(qǐng)判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由空．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子
C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L

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