【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKw均減小

C. Na2S溶液中加入AgC1固體,溶液中c(S2-)下降

D. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

【答案】C

【解析】分析:A項,C6H5ONa屬于強堿弱酸鹽,C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性;B項,Na2CO3屬于強堿弱酸鹽,CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性,加水稀釋促進CO32-水解,由于溶液體積增大,c(OH-)減小,pH減小,溫度不變Kw不變;C項,AgCl轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S,溶液中c(S2-)下降;D項,pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)都為110-5mol/L。

詳解:A項,C6H5ONa屬于強堿弱酸鹽,C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+c(C6H5O-c(OH-c(H+),A項錯誤;B項,Na2CO3屬于強堿弱酸鹽,CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性,加水稀釋促進CO32-水解,由于溶液體積增大,c(OH-)減小,pH減小,溫度不變Kw不變,B項錯誤;C項,Ag2S的溶解度小于AgCl,Na2S溶液中加入AgCl固體,AgCl轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S,溶液中c(S2-)下降,發(fā)生的反應(yīng)為:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,C項正確;D項,pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)都為110-5mol/L,兩溶液中c(H+)相等,D項錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

25℃,兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

B

往黃色固體難溶物PbI2中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入NaI固體

產(chǎn)生黃色沉淀

難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液

均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱

開始無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍

氧化性:稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是

序號

X

Y

Z

W

Al

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

CO

CO2

H2CO3

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上連有一個甲基的酯類化合物有6

B. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色機理不同

D. 有機物互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X與Y同周期,Y與Z同主族,Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù);X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的價層電子的電子排布圖是_________

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。

(3)YX2分子中,Y原子的雜化類型是__________,一個YX2分子中含________個π鍵。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題:

(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間的元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖象________

(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_________。

(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是_________________________________。

(4)上圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學式分別為__________________。

(5)上圖中1~6號元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_______,兩性化合物有______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=a kJ/mol.已知:

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(cba) kJ

C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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