某有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為44．將0.1mol A在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6g H2O和8.8g CO2．請(qǐng)計(jì)算：①A的分子式；②若A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒，利用燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，從而確定A分子中含有的C，根據(jù)生成水的質(zhì)量確定A中含有的氫原子數(shù)目，然后再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式；
②A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，說明A分子中含有的4g氫原子所在位置相同，據(jù)此判斷A的結(jié)構(gòu)，形成A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：①0.1mol A在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6g H2O和8.8g CO2，n（CO2）=
8.8g 
44g/mol
=0.2mol，可知1個(gè)A中含有2個(gè)C；n（H2O）=
3.6g 
18g/mol
=0.2 mol，可知1個(gè)A中含有4個(gè)H，有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為44．所以A的分子式為C2H4O，
答：A的分子式為C2H4O；
②又A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，即只有1種氫原子，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題注意明確根據(jù)燃燒產(chǎn)物判斷有機(jī)物中含有的C、H原子個(gè)數(shù)的方法，目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、過量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C、鹽酸與硅酸鈉溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
D、硫酸鋁溶液中加入到過量的燒堿中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式
 
．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子．
①固體氯化鋁的晶體類型是
 
；
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式
 
；
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是
 
，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有
 
種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g?cm-3，計(jì)算確定其晶胞的類型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）
 
；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r（Al）=
 
pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥號(hào)元素，填寫下列空白：
主族
周期
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
（1）寫出下列微粒的表示符號(hào)：④的元素符號(hào)
 
、⑥陽(yáng)離子符號(hào)
 
；⑤正一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）最高氧化物是兩性氧化物的元素是
 
（填名稱）；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、③量元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子視為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
；
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
 
（用分式表示）．
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是
 
．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（ 填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2． 則m1
 
m2（ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在不同條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D
A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)（或粒子）請(qǐng)根據(jù)下列要求填空（有多種情況的，只寫其中的一種情況）；
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，則化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，則離子方程式為
 
．
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，則A、B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH不變的是（　�。�
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、CuSO4

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