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下列裝置應用于實驗室由粗銅制取NO2氣體并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖①裝置制備NO2

B．用圖②裝置收集NO2

C．用圖③裝置，過濾時不斷攪拌溶液以過濾除去固體雜質

D．用圖④裝置，蒸發(fā)至干得純凈的Cu(NO3)2·3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗不能達到目的的是(　　)

A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

B．用飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸

C．用葡萄糖的特征反應來檢驗尿液中是否含有葡萄糖

D．用油脂在堿性條件下水解制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：


有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能

   發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品　

B．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

C．透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D．自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反應共生成1.12 L NO(標準狀況下)，再向反應后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是(　　)

A．450 mL       B．500 mL        C．400 mL      D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


2014年5月中美科學家研究發(fā)現(xiàn)，常溫下氫氣分子可以在碳納米管內與水形成氫氣水合物，其原理類似于可燃冰的形成，這項研究有望能潔凈安全地儲存氫氣。下列說法正確的是

A．碳納米管以水合物儲存氫氣屬化學變化

B．碳納米管與金剛石互為同素異形體

C．氫氣水合物與可燃冰是同一物質

D．氫氣與納米管內的水分子形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕

B．SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s)+2H2O(l) 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH電離程度和溶液pH均增大

D．在N2+3H22NH3平衡體系中加入少量催化劑，反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應用，實驗室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol·L－1Al(NO3)3溶液勻速滴加到2.0mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學式可表示為：(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d]，然后熱分解得到納米氧化鋁。

（1）制取納米氧化鋁時勻速滴加Al(NO3)3溶液并不斷攪拌，其主要目的是          

                                                                       。

（2）(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d的代數(shù)關系式為                         。

（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進行如下實驗：

      ①準確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質量不再變化；

    ②產生的氣態(tài)物質依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；

③最后稱得剩余固體質量為2.040g。   

根據以上實驗數(shù)據計算堿式碳酸鋁銨樣品的化學組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


例1、硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是(　　)

A．硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染，容易得到有效控制

B．從Si(s)＋O2(g)SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量較多

C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅

D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

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科目：高中化學 來源： 題型：


NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _               .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_               .。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_               .

② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:            .

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