【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個(gè)過程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A、催化劑:反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變,根據(jù)過程,O3只參與反應(yīng),沒有O3的生成,因此O3不是催化劑,故A說法錯(cuò)誤;
B、根據(jù)過程,反應(yīng)III:O和O2參與反應(yīng),生成O3,即反應(yīng) 方程式為O2+O=O3,故B說法正確;
C、根據(jù)反應(yīng)過程,反應(yīng)Ⅱ生成甲醛和乙醛,因此光化學(xué)煙霧中含有甲醛和乙醛等刺激性物質(zhì),故C說法正確;
D、反應(yīng)I:O3+3NO=3NO2,存在化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ丙烯與O3發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D說法正確;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。
(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個(gè)能級中能量最高的是__________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。
(3)金屬Fe具有導(dǎo)電性,溫度越高其導(dǎo)電性越____________,其原因是__________________。
(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母);
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式,并表示出配位鍵____________________。
(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中,進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,陰極逸出a mol氣體,同時(shí)有wg Na2SO410H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. ×100% B. ×100%
C. % D. %
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b,將少量液體放入D中,取下試管并振蕩。
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)過程Ⅳ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________,由此可證明氧化性較強(qiáng)的是________(填“Br2”或“I2”)。
(4)設(shè)計(jì)過程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖:
(1)欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH;Ⅱ.___________;Ⅲ.____________ (填化學(xué)式)。
(2)請寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①加入試劑I: ____________________________。
②加入鹽酸:______________________________________________________.
(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱),操作c的名稱為___________________。
(4)如何對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌:________________________。
(5)經(jīng)過操作b后,如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去:______________。
(6)若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示,石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時(shí),下列敘述正確的是
A. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
C. 每消耗27gAl,有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,電極反應(yīng)式相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g), H2S(g)H2(g)+S(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L,則第一步的平衡常數(shù)為
A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8g。已知先發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2、后發(fā)生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求:
(1)原固體混合物中銅的質(zhì)量是___________g。
(2)反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】商代煉銅時(shí),所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1000℃左右冶煉,可能涉及的反應(yīng)有:
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;②2CuO+C2Cu+CO2↑;③CuO+COCu+CO2;④CO2+C2CO。
(1)從四種基本反應(yīng)類型來看,①②④的反應(yīng)類型分別為①____,②___,④____。
(2)從氧化還原反應(yīng)的角度看,屬于氧化還原反應(yīng)的有_____。
(3)反應(yīng)③中,___發(fā)生氧化反應(yīng),____發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)請?jiān)谌鐖D中用陰影部分表示反應(yīng)③所屬的區(qū)域。____
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