下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：
B、H2O2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
C、在CS2、PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為 CH2O
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．依據(jù)酯化反應(yīng)的原理酸去羥基醇去氫判斷；
B．過(guò)氧化氫中，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，兩個(gè)氫原子分別和兩個(gè)氧原子各共用一對(duì)電子；
C．對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷；
D．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為C6H10O5．
解答： 解：A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：，故B正確；
C．PCl5中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維素為多糖，屬于高分子，實(shí)驗(yàn)式都為C6H10O5 ，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子的結(jié)構(gòu)模型、有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，難度中等，注意酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和共價(jià)化合物中原子是否達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的判斷依據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中不存在的儀器是（　�。�
A、坩堝B、泥三角
C、三腳架D、石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與足量Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
B、足量NaOH溶液與NH4HS溶液反應(yīng)：OH-+NH4+═NH3?H2O
C、向Br2水中加入少量的Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Br-
D、在氯化鈣溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，由此可知（　�。�
元素代號(hào) X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.089 0.074 0.099
主要化合價(jià) +1 +2 -2 +7、-1
A、X、Y元素的金屬性：X＜Y
B、X、Z形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
C、W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D、離子半徑：X+＞Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物
B、1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣
C、丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液退色
D、甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為
 
，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是
 
．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是
 
．
（3）固體A主要為
 
（填化學(xué)式），固體B主要為
 
（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是
 
（寫(xiě)出一條即可）．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝 鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用
 
．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖1：

Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)．）
①用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用
 
．
②檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫(xiě)字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
mol?L-1．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．
（4）已知Al（OH）3為難溶物（常溫下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的Al3+
 
（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)是當(dāng)今世界面臨的環(huán)境問(wèn)題，使溫室效應(yīng)增強(qiáng)的氣體只有二氧化碳
B、直餾汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
C、PX（對(duì)二甲苯）是制造聚酯纖維的原料，它是一種難溶于水密度比水大的劇毒物質(zhì)
D、晶體硅可用于制作太陽(yáng)能電池板，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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