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某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是( )。

A．電解初期，石墨電極上有H₂產(chǎn)生

B．整個電解過程中，H^＋的濃度不斷增大

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：

試題分析：A、石墨作陰極，所以石墨極上H^＋放電成為氫氣，正確；B、電解過程中H^＋不斷放電成為氫氣，所以H^＋的濃度不斷減小，錯誤；C、銅作陽極失電子進入溶液，銅離子的氧化性> H^＋的氧化性,所以一定時間后銅離子先H^＋放電成為銅析出，正確；D、電解初期，銅失電子，H^＋得電子，反應(yīng)方程式為

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子	Cu²^＋	Al³^＋		Cl^－
	1	1	a	1

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是
A．電解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．陽極生成1.5 mol Cl₂
D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預(yù)期目的，但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①________；②________；③________。
(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?br />__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)₃沉淀。此過程中共消耗水 (　　)

A．3 mol

B．4 mol

C．5 mol

D．6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃(可表示為FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄)的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－=Fe²^＋＋TiOCl₄²^—＋2H₂O
(1)化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl₄²^—轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是________________。
(4)反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應(yīng)③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)做電極組成電池，其工作原理為Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄

Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄，該電池充電時陽極反應(yīng)式是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n(AlCl₃)∶n(CuSO₄)=1∶9]。t₁時刻a電極得到混合氣體,其中Cl₂在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t₂時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（）

A．a(chǎn)電極與電源的負極相連

B．t₂時,兩電極的質(zhì)量相差3.84 g

C．電解過程中,溶液的pH不斷增大

D．t₂時,b的電極反應(yīng)是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1)某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述正確的是。

A．若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu

B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu²⁺向a電極移動

D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加

(2)電鍍時,鍍件與電源的          極連接�；瘜W鍍的原理是利用化學反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應(yīng)選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
②某化學鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:                 。