Question

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%，NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

Answer 1

【答案】
（1）正反應(yīng)；增大
（2）0.18
（3）40；50；60
（4）減小；增大；廉價反應(yīng)物
【解析】解：（1）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大，所以答案是：正反應(yīng)；增大；（2）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的SO2為2mol×50%=1mol，則：

	SO2（g）	+	NO2（g）		SO3（g）	+	NO（g）
起始量（mol）	2		2		0		0
轉(zhuǎn)化量（mol）	1		1		1		1
平衡量（mol）	1		1		1		1

平衡時c（SO2）=c（NO2）=c（SO3）=c（NO）= =0.1mol/L，
平衡常數(shù)K= = =1
再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），等效為開始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），設(shè)平衡時容器中SO2（g）的濃度是xmol/L，則：

	SO2（g）	+	NO2（g）		SO3（g）	+	NO（g）
起始量（mol）	0.3		0.2		0		0
轉(zhuǎn)化量（mol）	0.3﹣x		0.3﹣x		0.3﹣x		0.3﹣x
平衡量（mol）	x		x﹣0.1		0.3﹣x		0.3﹣x

所以 =1，解得x=0.18，所以答案是：0.18；（3）SO2、NO2起始物質(zhì)的量之比為1：1，又按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率相等，故NO2的轉(zhuǎn)化率為50%；新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=40%、NO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=60%；所以答案是：40%；50%；60%；（4）增大一種反應(yīng)物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減小，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大，現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率，
所以答案是：減�。辉龃�；廉價反應(yīng)物．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．