Question

11．將4.6g金屬鈉投入水中，要使得到的溶液中溶質的質量分數為8%．需要水的質量是（　�。�

• A． 95.4g
• B． 104.6g
• C． 95.6g
• D． 100g

Answer 1

分析 鈉投入到水中，發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據反應的化學方程式計算生成NaOH的質量和氫氣的質量，溶液的質量=m（Na）+m（水）-m（氫氣），據此計算水的質量．

解答 解：將4.6g鈉投入到水中，發(fā)生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
則：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
       46g           80g        2g
      4.6g      m（NaOH） m（H₂）
m（NaOH）=$\frac{4.6g×80g}{46g}$=8.0g，
m（H₂）=$\frac{4.6g×2g}{46g}$=0.2g，
設水的質量為x，則溶液質量為：x+4.6g-0.2g，
則所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為：w（NaOH）=$\frac{8.0g}{x+4.6g-0.2g}$×100%=8%，
解得：x=95.6g
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握質量分數的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．