利用原料氣在合成塔中合成NH3，為加快正反應速率，且提高N2的轉化率所采取的措施是 （   ）。
A．加壓B．移走氨氣 C．使用催化劑 D．充入N2
A

試題分析：氨氣的生成是體積減小的可逆反應，所以為加快正反應速率，且提高N2的轉化率，可以通過加壓的方法實現(xiàn)，A正確。B中反應速率降低，C中轉化率不變，D中氮氣的轉化率降低，答案選A。
點評：該題的關鍵是在明確可逆反應特點的基礎上，靈活運用外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量隨時間變化情況符合右圖所示，下列結論正確的是：
　　　
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能表示可逆反應N2＋3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
A．3mol氫氣和1mol氮氣恰好完全反應，得到2mol氨氣
B．正反應生成NH3的速率和逆反應生成H2的速率相等
C．單位時間消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
D．N2、H2、NH3的質量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應：
2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間____                。
(3)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達)
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質的量濃度4mol·L－1,則化學平衡常數(shù)為
A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應，生成氣體Z,4 s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為
A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與混合時存在下列平衡：
。已知平衡時，物質盼量濃度與溫度T的關系如右圖所示，則下列說法正確的是
A．
B．溫度為、時，反應的平衡常數(shù)分別為、，則
C．反應處于D點時，一定有V（正）>V（逆）
D．A點與B點相比，A點的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中不正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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