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精英家教網（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式 CO（g） H2（g） CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1） -283.0 -285.8 -726.5
請回答下列問題：
①該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式為：
 
．
②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
 
．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1則反應②的△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖．甲醇進入
 
極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為
 
．
分析：（1）①根據燃燒熱的定義：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．S轉化為SO2，C轉化為二氧化碳，H轉化為液態(tài)水．故可以得出CH3OH完全燃燒的熱化學方程式；
②分別寫出CO、H2、CH3OH熱化學方程式后，根據蓋斯定律就可得出要求的熱化學方程式及反應熱；
（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1、③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，①+③得到反應②；
（3）甲醇燃料電池中，甲醇為負極，電解質為酸，正極氫氣得到電子生成水．
解答：解：燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．此時S應轉化為SO2，C應轉化為二氧化碳，H應轉化為液態(tài)水．
故△H═-726.5 kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時的反應熱．
故CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1；
故答案為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
（2）CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1 ①
H2燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ③
將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1
故答案為：-128.1 kJ?mol-1；
（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1、③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，①+③得到反應②，
則△H2=+49.0kJ?mol-1+（-241.8kJ?mol-1）=-192.8kJ?mol-1，
故答案為：-192.8；
（3）甲醇燃料電池中，甲醇中C元素的化合價升高，則甲醇為負極，電解質為酸，甲醇失去電子生成二氧化碳，電極反應為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正極氫氣得到電子生成水，電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O，
故答案為：負；  O2+4H++4e-═2H2O．
點評：本題為綜合題，涉及反應熱的計算、熱化學反應方程式的書寫、燃料電池等知識點，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                  。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高考重點命題預測系列化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)             △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6 kJ·mol-1

則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是   。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是     。

（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-

用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式    。

（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是     。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是     。

（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是     mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年6月浙江省金溫七校高二化學期末卷 題型：選擇題

已知25℃時，AgⅠ飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀

 

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