Question

電解裝置如圖所示。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L 2

mol·L－1 AgNO3溶液。通電后，濕潤的淀粉­KI試紙的C端變藍色。電解一段時間后，試回

答：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(3)室溫下若從電解開始到時間t時，A、B裝置中共收集到0.168 L(標準狀況)氣體。若電

解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液中酸的濃度為________。

Answer 1

答案　(1)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

(2)接通電源后，銅棒周圍開始變?yōu)樗{色，石墨棒上有無色氣泡產生，一段時間后，U形管底部出現(xiàn)藍色絮狀沉淀　(3)0.01 mol·L－1

解析　(1)A池中Fe為陰極：4Ag＋＋4e－—→4Ag；Pt為陽極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－，故反應的化學方程式為：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。

(2)B池中Cu為陽極：Cu—→Cu2＋＋2e－，石墨為陰極：2H＋＋2e－—→H2↑，陰極H＋放電，破壞水的電離平衡，生成OH－，與陽極生成的Cu2＋在U形管底部相遇生成沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。

(3)4HNO3～4e－～O2↑～2H2↑

  4 mol  22.4 L＋22.4 L×2

  n(HNO3)  0.168 L

n(HNO3)＝0.01 mol

[HNO3]＝＝0.01 mol·L－1。