Question

已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂====2NH₃的能量變化如圖所示。

（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是_________________能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）N₂(g)+H₂(g)====NH₃(g) ΔH＝_________________。
（3）N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(l)的熱化學(xué)方程式____________________。

Answer 1

（1）釋放
（2）(a-b) kJ·mol^-1
（3）N₂(g)+3H₂(g)====2NH₃(l) ΔH="2(a-b-c)" kJ·mol^-1

（1）從圖示知1 mol N 和3 mol H 具有的總能量比1 mol NH₃（g）具有的能量高，故1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是釋放能量的過程。
（2）====NH₃(g)的反應(yīng)熱為(a-b) kJ·mol^-1。
（3）N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(l)的反應(yīng)熱為2(a-b-c) kJ·mol^-1,根據(jù)各物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)熱，即可寫出所求的熱化學(xué)方程式。