下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鋁溶液：

C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O

D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2  mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

A

【解析】能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，A項(xiàng)所涉及的離子可以大量共存；在含Al3＋的溶液中不可能生成OH－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)電荷不守恒；D項(xiàng)中KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量比為1∶2，它們電離出的與Ba2＋的物質(zhì)的量比為1∶1，恰好完全沉淀，生成BaSO4，而Al3＋與OH－的物質(zhì)的量比為1∶4，恰好完全反應(yīng)生成，故所得沉淀中不含Al(OH)3。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5（解析版） 題型：填空題

2012年賓夕法尼亞大學(xué)研究人員展示了一種硒化鎘納米晶體，它能被“印”或“涂”在柔軟塑料上，制成多種性能優(yōu)良的電子設(shè)備。請(qǐng)回答下列問題：

(1)O、S、Se的電負(fù)性最小的是        ，它們的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是        (用化學(xué)式表示)。

(2)硒的低價(jià)含氧酸鹽—亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能促進(jìn)細(xì)胞DNA的增殖活性，延緩細(xì)胞衰老，SeO32-中的Se原子雜化方式是      ，空間構(gòu)型為        ；

(3)鎘(Cd)與鋅為同族相鄰元素，在周期表中Cd位于       區(qū)，Cd 的最外層電子排布圖是         。

(4)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成，晶體中Zn原子的配位數(shù)為         ，鋅易與某些小分子物質(zhì)形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+離子中提供孤電子對(duì)的原子是       (填元素符號(hào))。

(5)鎘和鋅都是電的良導(dǎo)體，非金屬晶體石墨也具有良好的導(dǎo)電性，下圖為石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的資料，12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為       ，石墨的密度為      g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：＋OH－=NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S2O32-、SO42-

D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、、、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

 

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2+12H2O

 

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