8．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　　）
A．氯氣：K+、Na+、SO32-、NO3-B．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

分析 A．氯氣能夠氧化亞硫酸根離子；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氨氣反應(yīng)；
C．二氧化硫與亞硫酸根離子反應(yīng)；
D．酸性高錳酸根離子能夠氧化乙烯．

解答 解：A．氯氣具有還原性，能夠氧化SO32-，通入氯氣后不能大量共存，故A錯誤；
B．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，通入氨氣后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．SiO32-與二氧化硫反應(yīng)，通入二氧化硫后不能共存，故C錯誤；
D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu濃硫酸
CO2雙氧水二氧化錳堿石灰
DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列能說明分子式為C4H6的某烴是1-丁炔而不是1，3-丁二烯的事實的是（　�。�
A．所有原子不在同一平面
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．燃燒時有濃煙
D．與足量溴水反應(yīng)時，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（　　）
A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中
C．取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣
D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進入，這樣冷凝效果好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向NaCl、MgBr、KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則一定不含有（　�。�
A．Cl-B．Br-C．I-D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由氯乙烷合成乙二醇依次發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)B．取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，加成反應(yīng)
C．消去反應(yīng)，取代反應(yīng)，加成反應(yīng)D．取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．K2Cr2O7在皮革工業(yè)中有重要的用途，同時也是產(chǎn)生污染的重要原因．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，圖1是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；   ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟中用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m}{n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）用電解法除去含Cr2O72-的酸性廢水方法是：用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe做電極的原因為（結(jié)合電極反應(yīng)解釋，下同）陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+，在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氫離子放電使OH-濃度增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式，化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程
（4）①、②、⑥、⑦四種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案