Question

在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(    )

A.中和時(shí)所需NaOH的量                          

B.電離度

C.H⁺的物質(zhì)的量                                 

D.CH₃COOH的物質(zhì)的量

Answer 1

BC

解析:

計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c₁·V₁=0.1 L×0.01 mol·L^-1=1×10^-3 mol,n(后)=c₂·V₂=0.01 L×0.1 mol·L^-1=1×10^-3 mol,兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等；電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，因而前者大于后者；H⁺的物質(zhì)的量等于n(CH₃COOH)·α，兩份溶液的n(CH₃COOH)相等，而α前者大于后者，所以n(H⁺)前者大于后者。