3．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是（　�。�
A．正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點(diǎn)也相同
B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者均含碳碳雙鍵
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加熱可看到紅色沉淀生成

分析 A．正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點(diǎn)不同；
B．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，其化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；
C．烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類(lèi)都能發(fā)生取代反應(yīng)；
D．乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸可看到紅色沉淀生成．

解答 解：A．正丁烷和異丁烷是兩種不同的物質(zhì)，正丁烷的一氯代物密度與異丁烷的一氯代物沸點(diǎn)不同，故A錯(cuò)誤
B．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，所有碳原子之間形成一個(gè)大π鍵，但苯能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．在一定條件下，烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類(lèi)都能發(fā)生取代反應(yīng)，注意酯類(lèi)的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸可看到紅色沉淀生成，不是Cu（OH）2粉末，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求完成下列內(nèi)容．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
鹽酸HCl=H++Cl-
氫氧化鈉溶液NaOH=Na++OH-
氯化鋇溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
碳酸氫鈉溶液NaHCO3=Na++HCO3-
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋅和稀硫酸溶液的反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
②碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）寫(xiě)出符合離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓的一種化學(xué)方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過(guò)程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)比較碳循環(huán)硫循環(huán)
A異碳元素會(huì)進(jìn)入大氣硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣
B碳元素可以有機(jī)物形式參與循環(huán)硫元素都以無(wú)機(jī)物形式參與循環(huán)
C同人類(lèi)活動(dòng)對(duì)碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響
D碳循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能形成酸雨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）稱(chēng)取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒、稱(chēng)重．洗滌應(yīng)該在過(guò)濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過(guò)的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開(kāi)活塞，使尖嘴部分充滿(mǎn)溶液并排出氣泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是因?yàn)槿芤褐锌赡芡瑫r(shí)有+3價(jià)和+2價(jià)的鐵，無(wú)法計(jì)量，不能用甲基橙，因?yàn)樗嵝原h(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某芳香族化合物A，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下B可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有①②（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)     ②加成反應(yīng)    ③消去反應(yīng)     ④加聚反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A→B：CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；②A→E：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合條件：①與E具有相同的官能團(tuán)   ②苯環(huán)上一氯取代物只有二種的E所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的H2SO4和3x%的H2SO4等體積混合，所得混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則m與x的關(guān)系為（　�。�
A．m=2xB．m＜2xC．m＞2xD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水的物質(zhì)的量為0.5mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫的體積為22.4L
D．常溫常壓下，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，稱(chēng)為鐵系元素．現(xiàn)有下列反應(yīng)：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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