已知，某元素的質(zhì)量數(shù)為288，它的原子核內(nèi)有169個(gè)中子，該元素的原子序數(shù)為（　　）
A、169B、457
C、288D、119
考點(diǎn)：原子序數(shù),核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子中：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)解答．
解答： 解：原子中存在：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=288-169=119，又質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為119．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題較為簡(jiǎn)單，考查原子的結(jié)構(gòu)和組成，答題時(shí)注意兩個(gè)關(guān)系：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是（用具體的分子式表示）
 

（2）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是
 
．
（3）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．已知32克液態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放熱624KJ則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化．

已知E分子間發(fā)生縮合反應(yīng)，可生成環(huán)狀化合物C6H8O4，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）在①～⑥的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
F→G：
 
；
G→H：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-離子并分離沉淀為例，說(shuō)明怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈了？
答：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?/div>
A、二氧化碳B、稀鹽酸
C、蔗糖D、NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問(wèn)題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
④判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fnzggmu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合 金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．處理時(shí)首先在酸性條件下用H2O2將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹(shù)脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
①H2O2的作用是將溶液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7---
完全沉淀時(shí)的pH3.711.18（＞9溶解）9
加入NaO H溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．但溶液的pH不能超過(guò)8，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀是
 
．
③寫出上述過(guò)程中用SO2作還原劑進(jìn)行還原的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是目前使用量最大的金屬，下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐵是位于第四周期第ⅧB(niǎo)族的元素，是一種重要的過(guò)渡元素
B、向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸，溶液變黃
C、14 g鐵粉和7 g硫粉在空氣中充分反應(yīng)能生成21 g 硫化亞鐵
D、四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B、先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C、先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
D、先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案