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【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是

A.碘的升華B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應D.氫氧化鈣與氯化銨晶體混合

【答案】D

【解析】

A. 碘的升華是物理變化，不是化學變化，A錯誤；

B. 生石灰溶于水是放熱反應，B錯誤；

C. 鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，C錯誤；

D. 氫氧化鈣與氯化銨晶體混合，是吸熱反應，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下 ，下列敘述正確的是（ ）
A.有機物A屬于芳香烴
B.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
C.有機物A中含有兩種官能團
D.l mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列說法正確的是（　�。�
A.25℃時，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
C.25℃時，在AgCl懸濁液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，攪拌，生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式；此時溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br ﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是( )
A.將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
B.兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：①若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是；②若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用原子結構示意圖表示原子的核外電子排布．
（1）請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結構示意圖：
（2）氧原子易電子（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強的性（填：氧化或還原）．
（3）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學式 ．
（4）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規(guī)律： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測2：；
推測3．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子

檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質分離的是（ ）

A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數表達式 ．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ．
A．容器中密度不變 B．單位時間內消耗2molCO2 ， 同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉化率為 ．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1= ．
（5）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫出該燃料電池的正極反應式 ．

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