7．下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
B．Al（OH）3有弱堿性，可用于中和胃酸
C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
D．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和消毒，兩者原理相同

分析 A．導(dǎo)電的離子不是二氧化硫電離的，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)；
B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
C．銅能夠與濃硝酸反應(yīng)，而鋁在常溫下能夠與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．明礬凈水利用的是鋁離子的水解，而漂白粉的凈水利用的是強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠部分電離，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，說(shuō)明亞硫酸為電解質(zhì)，而二氧化硫在溶液中不能電離，則SO2不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為難溶物，且能夠與鹽酸反應(yīng)，所以可用氫氧化鋁治療胃酸，故B正確；
C．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，故常溫下可用鋁制的容器盛放濃硝酸，而銅在常溫下能夠與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．明礬在溶液中能夠水解生成氫氧化鋁膠體，可由于吸附水中混濁物從而可凈水，而漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)進(jìn)行水凈化、消毒，兩者的原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、凈水原理、常見(jiàn)金屬性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確明礬與漂白粉的凈水原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.15 molC．0.22 molD．0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫．
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問(wèn)：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液顏色從無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測(cè)得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu（NO3）2
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：1
④生成1mol NO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（M+）＞C（OH-）＞C（A-）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A-）+C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化鈉溶液鑒別Al2（SO4）3和 MgSO4兩種無(wú)色溶液
C．用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO3固體和 KNO3固體
D．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）①某同學(xué)用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，
實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑請(qǐng)?jiān)谟疫叜?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

②某同學(xué)由于在做銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接電源的負(fù)極）
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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