Question

對(duì)下列過程中發(fā)生反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A、從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)
• B、純凈的二氧化硅有優(yōu)良的光學(xué)性能，可制成光電池和光導(dǎo)纖維
• C、海水中含有大量的鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鈉單質(zhì)
• D、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺得電子能力很弱，故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：硅和二氧化硅,海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：A．從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程：①溶于NaOH溶液中發(fā)生Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，②偏鋁酸鈉溶液的酸化發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，③灼燒氫氧化鋁固體發(fā)生2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，然后根據(jù)元素化合價(jià)來解答；
B．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電；
C．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成；
D．根據(jù)電解熔氯化物來制備Na、Mg，電解熔氧化物來制備Al．

解答： 解：A．從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程：①溶于NaOH溶液中發(fā)生Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，②偏鋁酸鈉溶液的酸化發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，③灼燒氫氧化鋁固體發(fā)生2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，3個(gè)反應(yīng)元素化合價(jià)都未發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化硅為絕緣體，不能用于制造電池，用于制造電池的是硅，故B錯(cuò)誤；
C．海水中含有大量的鈉元素，由鈉離子變化為鈉單質(zhì)，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．電解熔融氯化鈉、氯化鎂來分別制備Na、Mg，電解熔融氧化鋁來制備Al，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與硅性質(zhì)和用途的區(qū)別．