4．一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為L(zhǎng)i30GeP2S12）為電解質(zhì)，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．原子半徑：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

分析 A、Li的質(zhì)子數(shù)為3，第一層最多容納2，余下1個(gè)電子排在第二層；
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越�。�
C、中心元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、Ge第四周期元素，是長(zhǎng)周期元素．

解答 解：A、Li的質(zhì)子數(shù)為3，第一層最多容納2，余下1個(gè)電子排在第二層，所以Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：P＞S，故B正確；
C、中心元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以H3PO4＜H2SO4，故C正確；
D、Ge第四周期元素，是長(zhǎng)周期元素，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子半徑大小的比較、酸性強(qiáng)弱的比較和元素在周期表中的位置，綜合性強(qiáng)，但比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素
回答下列問(wèn)題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se） 是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類(lèi)化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對(duì)PH4I的敘述不正確的是A
A．它是一種共價(jià)化合物
B．加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它可由PH3和HI化合而成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳．

用丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如圖．

已知：，回答問(wèn)題：
（1）B含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（2）下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是CD（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．屬于芳香烴
B．分子式為C9H10O4
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體
D．在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使FeCl3溶液顯紫色
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體，具有如下特征：
①苯環(huán)含有對(duì)二取代結(jié)構(gòu)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì)．
寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化碳的過(guò)度排放會(huì)引發(fā)氣候問(wèn)題，而進(jìn)行有效利用則會(huì)造福人類(lèi)，如以CO2和NH3為原料合成尿素．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為：

①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）研究反應(yīng)①的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，如圖1所示，則△H1＜． （選填“＞”、“＜”或）．
（2）有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molNH3和2molC02放人 容器中，移動(dòng)活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：
C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的C02的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
 CO2轉(zhuǎn)化率
T（℃）		 10min 20min 30min 40min
 T1 30% 65% 75% 75%
 T 45% 50% a1 a2
①T1℃下，lOmin內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min時(shí)，a150%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為9．
③T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)．再向容器中通入3molC02，此時(shí)v（正）= v（逆）（選填“＞”、“＜”或），判斷的理由是T2℃下，通入3molC02，則容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，Qc=9=K，平衡不移動(dòng)．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中2補(bǔ)畫(huà)出合成氨總反應(yīng)2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）過(guò)程中能量變化圖，并標(biāo)明中間產(chǎn)物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
D．X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)所得生成物均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
B．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．煤的氣化產(chǎn)物CO和H2是重要的化工原料．某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物和CO反應(yīng)合成具有優(yōu)良性能材料的基本過(guò)程如圖所示．

已知：①E由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)而成；
      ②A由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：2完全反應(yīng)而成．
回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCHO；B中的官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵、酯基．
（2）下列說(shuō)法不正確的是B．
A、HC≡CH可以與氯化氫反應(yīng)，得到氯乙烯
B、CH2=CH2可由石油裂化得到，一定條件下可制得聚乙烯塑料
C、由B生成D的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)
D、可用溴水鑒別CH2CH2COOH與CH2-CHCOOH
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Li為電池的正極
B．電池工作時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-
D．將熔融的LiCF2SO4改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池能更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
B．若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
D．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

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