【題目】有七種元素,其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素,Z、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。
A | 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
X | 元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1 |
Y | 原子的第一至第四電離能分別是:;;; |
D | 原子核外所有軌道全滿或半滿 |
E | 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
Z | 是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)已知為離子化合物,寫出其電子式_______________。
(2)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈_____形;的空間構(gòu)型為__________。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。
(4)G位于元素周期表的_________區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(5)中心原子的雜化方式為_________,其空間構(gòu)型為____________________。
(6)Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______________________。
【答案】 3 啞鈴 直線形 泡利不相容原理 d sp3 三角錐形 4s1
【解析】
由題給信息可知,A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素,A為H元素;X元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則X有2個電子層,電子排布式為1s22s22p3,故B為N元素;由Y原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價(jià),處于ⅡA族,原子序數(shù)大于N元素,故Y為Mg元素;D處于第三周期,D原子核外所有p軌道全滿或半滿,最外層排布為3s23p3,則D為P元素;E處于第三周期,E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,E處于第ⅦA族,則E為Cl元素;Z是前四周期中電負(fù)性最小的元素,Z為第四周期元素,則Z為K元素,G在第四周期周期表的第7列,則G為Mn元素。
(1)XA5為NH5,NH5是由NH4+與H—形成的離子化合物,電子式為,故答案為:;
(2)X為N元素,N基態(tài)原子中能量最高的電子在2p軌道上,p電子云在空間有3個伸展方向,原子軌道呈啞鈴形;N3—與CO2的原子個數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為22,互為等電子體,等電子體具有相同的空間構(gòu)型,CO2的空間構(gòu)型為直線形,則N3—的空間構(gòu)型也為直線形,故答案為:3;啞鈴;直線形;
(3) Y為Mg元素,由圖片可知,Mg的核外電子排布中3s軌道2個電子自旋方向相同,違背了泡利不相容原理,故答案為:泡利不相容原理;
(4) G為Mn元素,原子序數(shù)為25,位于周期表第四周期ⅦB族,在周期表的d區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:d;;
(5) DE3為PCl3,PCl3分子中中心原子P的價(jià)層電子對數(shù)為4,故P原子為sp3雜化,孤對電子數(shù)為1,則空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;
(6)Z為K元素,原子序數(shù)為19,最外層電子數(shù)為1,則基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s1,故答案為:4s1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:b.__;e___;
(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在___處。冷凝水由__(填f或g)口通入,另一口流出。儀器a___(填能或不能)直接加熱。
(3)實(shí)驗(yàn)時a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A. N4與N2互為同分異構(gòu)體
B. N4分子中只含有共價(jià)鍵
C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O__________
②3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,還需要的玻璃儀器是________。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為__________g。
(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:
①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是______(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________(填序號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
(5)配制時,其正確的操作順序是_________(用字母表示,每個操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(6)下列配制的溶液濃度偏低的是____________(填序號)。
A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D.定容時俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時,各組分含量都不變,以下推斷正確的是
①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b
②平衡時HBr為ax mol
③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c
④平衡時HBr為x mol
A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對比類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且類推合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 類推 |
A | 家庭漂白原理:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | 向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
B | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C | 用石墨電極電解NaCl飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- | 用石墨電極電解AlCl3飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- |
D | 明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ | 硫酸鐵凈水:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ |
A.AB.BC.CD.D
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