【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，下列哪個儀器是不需要的

A. 蒸發(fā)皿 B. 研缽 C. 干燥器 D. 坩堝

【答案】A

【解析】本實驗應在天平上稱量，在研缽中研成粉末，在坩堝中加熱，在干燥器中冷卻，所以不需要蒸發(fā)皿，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A+B ＝C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量B. 升高體系的溫度

C. 減少C的物質(zhì)的量D. 增加體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是（ ）

A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（ ）

選項

①

②

③

④

A

黃綠色

白色

紫色

白色

B

黃綠色

橙色

紫色

黃綠色

C

黃綠色

橙色

藍色

白色

D

黃綠色

橙色

藍色

黃綠色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s 軌道上只有l(wèi) 個電子

B

B是電負性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式__。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是__。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有_____（填序號）。

① 配位鍵 ② 金屬鍵 ③ 極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤ 離子鍵 ⑥ 氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為_______（填字母）

a．平面正方形 b．正四面體 c.三角錐形 d. V 形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中D離子的配位數(shù)為____, 若該晶體的密度為ag/cm3，則B與D間最短距離是______cm （寫出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. Al C. NaNO3 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_______。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：____________。

（3）向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為_______（己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

（5）加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

（6）準確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（己知：Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+）

①已知：過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為：______。 過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為：_____________。

②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)童分數(shù)將______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．A的陽離子就是一個質(zhì)子：B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答：

（1）C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機化合物分子的電子式為__________。

（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應式為__________。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序為______。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應進行到一定程度會達到化學平衡狀態(tài)，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時各種物質(zhì)含量保持不變，達到一種相對的靜止（如平衡時，每消耗1molH2O同時也會生成1molH2O）。外界條件改變時，平衡狀態(tài)會被破壞而發(fā)生移動（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動），平衡移動符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動�，F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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