【題目】下列關(guān)于苯的說法中,正確的是( )

A. 苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C. 在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

【答案】D

【解析】A.苯的分子式是C6H6,不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于不飽和烴,故A錯(cuò)誤;

B.苯分子中不含有碳碳雙鍵與碳碳單鍵,不屬于烯烴,故B錯(cuò)誤;

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同,是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵,故D正確;

故選:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+TeO32-;卮鹣铝袉栴}:

1陽極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2TeTe的化合價(jià)為_____該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

2過濾I”所得濾液中,陰離子主要有_______,要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。

3步驟②控制溶液的pH4.55.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,防止酸度局部過大的操作是____________。

4步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________

5高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解,陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是(  )。

A.D2+A2+B2+E2+

B.A2+B2+D2+E2+

C.D2+E2+A2+B2+

D.E2+B2+A2+D2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是

A.合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高

B.合金的硬度一般比它的成分金屬低

C.組成合金的元素種類相同,合金的性能就一定相同

D.合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問題:

(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)在工藝流程中“酸化”時(shí),加入的最佳物質(zhì)B是________,理由是_______________________,寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3,理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證:取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后,向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液,觀察溶液顏色的變化,即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式),請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,則不用填寫)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了保護(hù)臭氧層,可采取的有效措施是

A. 減少氟氯烴的排放量

B. 減少含鉛廢氣的排放量

C. 減少二氧化硫的排放量

D. 減少二氧化碳的排放量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是( 。

A.加入稀硫酸后加熱使之水解,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)

B.浸入濃硝酸后,觀察其顏色是否變黃色

C.在火中灼熱,聞其是否有燒焦羽毛的氣味

D.通過化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)電離常數(shù)(用Kb表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)Ka

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

1)氫氟酸的電離方程式為________________________。

2)同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中,pH最大的是_____(寫化學(xué)式)。

3)同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。(填字母)

Ac(H+) Bc(H+)·c(OH) Cc(H+)/c(HF) Dc(OH-)/c(H+)

425℃時(shí),現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液: Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。(用序號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 核素H的中子數(shù)是0 B. 12C14C互為同位素

C. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體 D. CH3CH2OHCH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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