Question

13．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：鋅極：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O    氧化銀極：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-下列判斷正確的是（　�。�

• A． 鋅為正極，被氧化
• B． Ag₂O為正極、發(fā)生還原反應(yīng)
• C． 原電池工作時(shí)，電子從Ag₂O極經(jīng)外電路流向鋅極
• D． 原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的p H值增大

Answer 1

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化．

解答 解：A．根據(jù)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O可知Zn化合價(jià)升高被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-可知Ag₂O得電子化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag₂O為原電池的正極，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅流出，經(jīng)外電路流向正極Ag₂O，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，消耗氫氧根，溶液PH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷溶液的PH的變化，明確原電池原理是解答該題的關(guān)鍵．