【題目】高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見(jiàn)下圖),其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為____。
(2)80 ℃時(shí)浸取液冷卻至0 ℃過(guò)濾,濾渣的主要成分為___(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,F(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進(jìn)行吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是____(填化學(xué)式);
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、c Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
【答案】 4NaClO33NaClO4+NaCl NaClO4 NH+ClO=NH4ClO4↓ N2 Ⅱ
【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息,氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉,可由圖知,NaClO4的溶解度受溫度影響很大,NaCl溶解度受溫度影響不大,80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾,高氯酸鈉的溶解度迅速降低,析出晶體,高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液,反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,根據(jù)物質(zhì)的溶解情況,可以知道會(huì)析出高氯酸銨,過(guò)濾洗滌干燥得到高氯酸銨固體。
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息,氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉,得到方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl,故答案為:4NaClO33NaClO4+NaCl;
(2)可由圖知,NaClO4的溶解度受溫度影響很大,NaCl溶解度受溫度影響不大,80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾,高氯酸鈉的溶解度迅速降低,析出晶體,但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,不會(huì)析出晶體,故答案為:NaClO4;
(3)反應(yīng)器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液,反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,根據(jù)物質(zhì)的溶解情況,可以知道會(huì)析出高氯酸銨,即發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4↓,故答案為:NH4++ClO4-=NH4ClO4↓;
(4)氯氣能被NaOH吸收,水可以被濃硫酸吸收,氧氣可以被熱的Cu吸收,氮?dú)饪梢杂门潘ㄊ占,氫氧化鈉中有水,先是吸收氯氣,再是將水吸收,最后吸水的是氧氣,所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c.NaOH b.濃H2SO4 e.Cu,最后用排水法收集氮?dú)狻?/span>
①E中收集到的氣體只能是氮?dú),故答案為?/span>N2;
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c.NaOH b.濃H2SO4 e.Cu,故答案為:Ⅱ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取,此過(guò)程屬于化學(xué)變化
D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是 ( )
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開(kāi)1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.對(duì)于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,試回答有關(guān)的問(wèn)題:
(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率____________;
(2)為了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是______________;
A.增加FeS2的量 B.增大O2的濃度 C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng)
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;
(4)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________
A.氣體總質(zhì)量保持不變
B.A、B、C的濃度都相等
C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2
E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強(qiáng)電解質(zhì))及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩,化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào)),寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
(3)反應(yīng)③的沉淀率(又稱(chēng)沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是_____________。
(4)反應(yīng)④在焙燒過(guò)程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫(xiě)出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是
A. CO的燃燒熱為283kJ
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸常用于金屬表面除銹.(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?
(2)要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng),需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2 , 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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