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【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（　�。�

A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的實驗式：CH3COOH

【答案】C

【解析】

A、乙烯的結構簡式中要標明雙鍵；

B、羥基是電中性基團，氧原子周圍多1個電子；

C、由模型可知大黑球為碳原子，白球為氧原子，小黑球為氫原子；

D、CH3COOH是乙酸的結構簡式。

A、乙烯的結構簡式中要標明雙鍵，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故A錯誤；

B、羥基是電中性基團，氧原子周圍多1個電子，羥基的電子式：，故B錯誤；

C、由模型可知大黑球為碳原子，白球為氧原子，小黑球為氫原子，故C正確；

D、CH3COOH是乙酸的結構簡式，乙酸的實驗式：CH2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內的平均反應速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s時，H2的轉化率為____________％。

（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____ kJ， 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

（4）反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。

（5）為加快反應速率，可以采取的措施是_______（填符號）

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3 f．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______；

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)儀器a的名稱是_______。

(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____；

(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____；

(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____(填標號)。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結果_____(填“偏低”或“偏高”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

(1)若完全反應生成2mol可______填“吸收”或“放出”熱量______kJ。

(2)如果將和混合，使其充分反應，放出的熱最總小于上述數(shù)值，其原因是______。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成，則用表示的化學反應速率為______。

(4)在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時內內測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是______用編號填寫。

A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手性分子是指在分子結構Cbxay中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是

A. 丙氨酸

B. 蘋果酸

C. 葡萄糖

D. 甘油醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解�、诩妆皆诖呋瘎┳饔孟屡cCl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應 ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2 溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是( )

A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有還原性

B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質

C.BaCl2 既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性

D.加入氫氧化鈉溶液，SO2 水溶液中濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應)。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進水的電離

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