【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.煅燒石灰石

【答案】D
【解析】解：A．金屬冶煉中，金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．燃放鞭炮中涉及燃燒反應(yīng)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．食物腐敗是發(fā)生的緩慢氧化反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)降低，故C不選；
D．煅燒石灰石，碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，一定不存在元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

①若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時(shí)，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請(qǐng)回答問(wèn)題：

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________。

（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是： ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察_________進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是_______或 _____。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。

己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃

②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列問(wèn)題：

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

(2)上圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______________；

裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________；

E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是_______________。

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是__________________（答出一條即可)。

(5)若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

D. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案