【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

【答案】A

【解析】

電解CuSO4溶液時(shí)陰極反應(yīng)中銅離子先放電,當(dāng)銅離子反應(yīng)完全后氫離子放電,但陽(yáng)極始終是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度說(shuō)明在電解過(guò)程中生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,即陽(yáng)極產(chǎn)生0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol,故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一只相同的燒杯,再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。然后,向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂,向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金,反應(yīng)后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為(

A. 6427B. 83C. 31D. 13

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA1molB發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)探究MgNO2的反應(yīng)產(chǎn)物,通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查找相關(guān)知識(shí)得,MgNO2反應(yīng)可生成MgON2,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用Cu和濃HNO3制備NO2,選用的裝置是_________________(填字母)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)選用如圖所示裝置完成MgNO2的實(shí)驗(yàn)。

①裝置E的作用為_________________

②裝置D中的現(xiàn)象是_______________;裝置FNaOH溶液的作用為_______________。

③該裝置________(不能”)準(zhǔn)確測(cè)量N2體積,原因?yàn)?/span>________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下( )

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

cN2O/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1c2均表示N2O初始濃度且c1c2

ABCD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中,用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 用鋅粒來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化,用H來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I(xiàn)2

正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.活性炭具有除異味和殺菌作用

B.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

C.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸材料是硅單質(zhì)

D.煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在同一溫度下,某強(qiáng)電解質(zhì)溶液a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同,則升高溫度后它們的導(dǎo)電能力:(

A.abcB.a=b=cC.cabD.bac

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