已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

吸收熱量：Q

下列說法中不正確的是（ ）

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

C．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

D．平衡時，容器①和②中CO2的濃度相等

練習冊系列答案
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金屬易腐蝕，下列金屬的防護方法不合理的是

A．在衣架和電線外面包上一層塑料層 B．在船身下方連接銅塊

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A．4Fe(OH）2+2H2O+O2 =4Fe(OH）3 B．2Fe+2H2O+O2 =2Fe(OH）2

C．2H2O+O2+4e- =4OH- D．Fe-3e- =Fe3+

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A．用福爾馬林浸動物標本 B．用蘸有質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚

C．用紫外線光燈照射病房 D．淀粉和淀粉酶混合后微熱

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資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，該反應中每放出38 kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為 、 ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是 。

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同

C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均為正值，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2

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N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應： 2 N2O5（g） 4 NO2（g） + O2（g） ΔH ＞ 0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是（ ）

時間/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/ mol•L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

A．500 s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10－3 mol•L－1•s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1 ＞ T2，則K1 ＜ K2

C．T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時c（N2O5） ＞ 5.00 mol•L－1

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有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%

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標準狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中(水的密度近似為lg/mL),所得溶液的密度為 ρ g/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ω= 36.5c/(1000ρ) B．ρ= (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)

C．ω = 36.5V/(36.5V +22400) D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)

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