Question

13．根據(jù)下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在CsCl晶體中，距Cs⁺最近的Cl^-有6個
• B． 在CaF₂晶體中，Ca²⁺周圍距離最近的F^-有4個
• C． 在SiO₂晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子
• D． 在銅晶體中，每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個

Answer 1

分析 A．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8；
B．根據(jù)晶胞結構圖可知，每個晶胞中含有大白空心球的個數(shù)為8，而小黑球的個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，結合CaF₂的化學式可知，大白空心球表示F^-，小黑球表示Ca²⁺；
C．根據(jù)晶胞中原子個數(shù)的計算方法計算原子個數(shù)，注意二氧化硅晶體中存在四面體結構單元，每個硅原子能構成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂角；
D．以頂點Cu原子為研究對象，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用．

解答 解：A．在CsCl晶體中，每個Cs⁺周圍與其距離最近的Cl^-有8個，故A錯誤；
B．在CaF₂晶體中，每個F^-周圍最近距離的Ca²⁺分布在一個頂點以及和這個頂點相連的三個面的面心上，一共是4個，每個Ca²⁺被8個F^-所包圍，故B錯誤；
C．在二氧化硅晶胞中有8個硅原子位于立方晶胞的8個頂角，有6個硅原子位于晶胞的6個面心，還有4個硅原子與16個氧原子在晶胞內(nèi)構成4個硅氧四面體，它們均勻錯開排列于晶胞內(nèi)，所以每個晶胞中含有8個Si原子和16個O原子，故C錯誤；
D．以頂點Cu原子為研究對象，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為$\frac{3×8}{2}$=12，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶體結構，明確晶胞結構是解本題關鍵，難點是配位數(shù)的計算，難度中等，注意掌握晶胞中配位數(shù)的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．