用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是  （  ）

    A ．先加Cl2，再加Br2               B ．先加Cl2，再加HBr

    C ．先加HCl，再加HBr                           D ．先加HCl，再加Br2

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽(yáng)一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會(huì)議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境．請(qǐng)你分析并回答下列問(wèn)題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是
BD
BD
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱、加壓
 2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的方程式為
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是
在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，對(duì)人和環(huán)境造成危害
在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，對(duì)人和環(huán)境造成危害
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設(shè)備條件下） 3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來(lái)源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①?gòu)漠a(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多
雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多
．
②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析
兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來(lái)源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來(lái)源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）乙炔是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用電石（CaC2）與水反應(yīng)來(lái)制取乙炔，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式
CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
，氯乙烯可由乙炔制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH≡CH+HCl
催化劑
△
CH2=CHCl
CH≡CH+HCl
催化劑
△
CH2=CHCl
．
（2）乙炔分子中碳碳三鍵比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)
短
短
（填長(zhǎng)，短），鍵能
大
大
（填大或�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

中國(guó)“十一五”規(guī)劃綱要提出節(jié)能減排（指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放），這是貫徹落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀、構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì)的重大舉措；是建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇；是推進(jìn)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整，轉(zhuǎn)變?cè)鲩L(zhǎng)方式的必由之路；是維護(hù)中華民族長(zhǎng)遠(yuǎn)利益的必然要求．請(qǐng)你分析并回答下列問(wèn)題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是
 
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑
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B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱加壓
2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的方程式為
 
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是
 
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設(shè)備條件下） 3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來(lái)源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①?gòu)漠a(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
 
．
②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醛是重要的化工原料。目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛

    (1)乙炔水化法: CH≡CH+H2OCH3CHO

(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO

有關(guān)信息為

物質(zhì)

項(xiàng)目

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應(yīng)條件

HgSO4(催化劑)

100℃～125℃

PdCl2～CuCl2(催化劑)

100℃～125℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔轉(zhuǎn)化率 90%

乙烯轉(zhuǎn)化率 80%

反應(yīng)速率

較  慢

較 快

原料來(lái)源生產(chǎn)工藝

CaCO3CaO

CaC2C2H2

石油裂解氣

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇氧化制乙醛的化學(xué)方程式_______________________         ；

(2)乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________  。

(3)某裂解氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氫氣35 % ,將其通入溴水充分反應(yīng)，干燥后剩余氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________(精確到0.01)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會(huì)議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境．請(qǐng)你分析并回答下列問(wèn)題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是______．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4  CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2  2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是______．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔CaCO3CaOCaC2C2H2
乙烯來(lái)源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①?gòu)漠a(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析______．
②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析______．

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