Question

【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是___，裝置f的作用是___。

（2）實驗室制Cl2的化學方程式為____。

（3）SOCl2與水反應的化學方程式為___。

（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___。

（5）裝置e中產生的Cl2經過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑___。

（6）試驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是___；（已知SCl2的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產率為___（注：用百分數形式表達，且保留三位有效數字）。

（7）分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是___。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑； 丁 蒸餾 50.0% 取少量W溶液于試管中，加入過量 Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ

【解析】

(1)根據裝置圖判斷儀器名稱，堿石灰與氣體反應；

(2)實驗室利用MnO2、4HCl（濃）制備氯氣；

(3)SOCl2與水反應生成二氧化硫和氯化氫；

(4)丁中固體與液體反應制取二氧化硫比較合理，制取氣體需要純凈，操作簡單；

(5)裝置e中產生的Cl2經過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl；

(6)已知氯化亞砜沸點為77℃，已知SCl2的沸點為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離，消耗氯氣為=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，以此來解答；

(7)先加硝酸鋇，且排除干擾離子，再加硝酸銀觀察是否生成白色沉淀檢驗氯離子。

(1)儀器c是球形冷凝管，f有兩個作用一個是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出，一個是防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中使氯化亞砜水解；

(2)實驗室氯氣制備的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O；

(3)SOCl2與水反應生成二氧化硫和氯化氫，方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

(4)因為甲中加熱亞硫酸氫鈉確實會產生二氧化硫，但是同時也會生成水，所以試管不能向下傾斜，乙中18.4mol/L的硫酸太濃，其中水分過少硫酸仍然以分子形式存在，無法與銅反應制取二氧化硫；乙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強的氧化性，可將亞硫酸鈉中的+4價的硫氧化為+6價的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，丁中反應生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；

(5)裝置e中產生的Cl2經過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d的虛線框內畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑為：；

(6)已知氯化亞砜沸點為77℃，已知SCl2的沸點為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離．消耗氯氣為=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則SOCl2的產率為×100%=50%；

(7)向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。