Question

某實驗小組用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體________g。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值57．3 kJ/mol)：________  。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗結果的數(shù)值與57．3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

Answer 1

Ⅰ． 5．0
Ⅱ．(1)。
(2)①4．0 ②－53．5 kJ/mol ③acd

解析試題分析：Ⅰ、要使用245 mL NaOH溶液，需要配制250mL溶液，所以需要氫氧化鈉
m=cvM=0．50×0．25×40=5．0g；
Ⅱ、(1)中和熱是指稀強酸和稀強堿反應生成1mol水所放出的能量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式；(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平均溫差4．0℃；②根據(jù)題意，生成0．025mol水放出熱量為4．18×80×4=1337．6J，生成1mol水放出熱量為1．3376kJ÷0．025=53．504 kJ，中和熱ΔH＝－53．5kJ/mol。③隔熱效果差，熱量散失實驗結果偏低；量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉偏多，實驗結果偏高；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失多，實驗結果偏低；用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度，氫氧化鈉和硫酸反應放熱，使硫酸起始溫度升高，溫差縮小實驗結果偏低，產生偏差的原因可能是acd
考點：本題考查溶液配制、中和熱測定。