Question

“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2 (填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過(guò)程： 。

（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：

（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為 (填化學(xué)式)， 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 。

（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3 g。

 

Answer 1

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 強(qiáng)

（2）CaF2的形成過(guò)程；

（3）2,5,3,1,5

（4）Fe ; 2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

（5）2.2g ；

【解析】

試題分析：（1）20號(hào)元素的原子核外電子排布為2、8、8、2.所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。Ca、Mg是同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ca＞Mg。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。因此堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2。（2）金屬性很強(qiáng)的元素Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素F形成化合物CaF2是離子化合物。其形成過(guò)程用電子式表示為：（3）在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等。該反應(yīng)的方程式為2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe。（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為Fe。 在該 中發(fā)生的反應(yīng)為：FeO+2HCl= FeCl2+H2O;當(dāng)向其中滴加雙氧水時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等。因此該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O。（5）“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448 mL H2。因?yàn)橹挥?/span>Ca可以與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑。n(H2)= 0.448L ÷22.4L/mol=0.02mol.n(CaO)= (3.2 g×3.5％)÷56g/mol=0.002mol.所以一共產(chǎn)生的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為：n(Ca(OH)2)=0.022mol．在所得溶液中通入適量CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O所以得到的CaCO3質(zhì)量最多為0.022mol×100g/mol=2.2g。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物的電子式表示、元素的金屬性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、Fe3+離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。