Question

將由兩種金屬單質(zhì)形成的合金2.2g加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生且當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬恰好全部溶解，該合金可能的組成為（　�。�

• A、Al和Mg
• B、Mg和Zn
• C、Al和Fe
• D、Fe和Cu

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：稀硫酸濃度降低，說明金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，設(shè)金屬的平均摩爾質(zhì)量為M、反應(yīng)中化合價為+2，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L×

1

2

=0.1mol，則混合金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：M=

2.2g

0.1mol

=22g/mol；金屬恰好區(qū)別溶解，則金屬必須與酸反應(yīng)；當(dāng)鋁為+2價，其摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，然后對各選項進行判斷．

解答： 解：參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L×

1

2

=0.1mol，設(shè)混合金屬的化合價為+2價，
則金屬的物質(zhì)的量與消耗的硫酸的物質(zhì)的量相等，所以混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：M=

2.2g

0.1mol

=22g/mol，
A．反應(yīng)中Al為+3價金屬，為+2價時Al的摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，則平均摩爾質(zhì)量可以為22g/mol，故A正確；
B．鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都大于22，平均摩爾質(zhì)量不可能為22，故B錯誤；
C．Al為+3價金屬，為+2價時Al的摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為22g/mol，故C正確；
D．銅不參加反應(yīng)，則金屬不可能完全溶解，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計算，題目難度不大，注意平均摩爾質(zhì)量在混合金屬與酸反應(yīng)的計算中的應(yīng)用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．