Question

意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�

• A、N₄與N₂互為同位素
• B、¹⁴N原子核內(nèi)的中子數(shù)為14
• C、N₄沸點比P₄（白磷）低
• D、N₄是一種比N₂穩(wěn)定的物質(zhì)

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、N₄與N₂只有N元素組成，是單質(zhì)，依據(jù)同素異形體、同位素的概念分析；
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；
D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計算后進行比較，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．

解答： 解：A、N₄與N₂是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故A錯誤；
B、¹⁴N原子核內(nèi)的中子數(shù)為14-7=7，故B錯誤；
C、N₄和P₄都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C正確；
D、1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以1mo1N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放熱，氮氣的能量更低，更加穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、同素異形體、同位數(shù)的概念，反應(yīng)熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握．