下列有關(guān)電離能的說(shuō)法中正確的是（）。
A.第一電離能是原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量
B.在元素周期表中，主族元素的第一電離能從左到右越來(lái)越大
C.可通過(guò)各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)
D.第一電離能越大的元素，其電負(fù)性越大

C
【試題分析】
電離能是氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去核外一個(gè)電子需要的最小能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期，從左到右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢(shì)，但其中也有反�，F(xiàn)象，如N的第一電離能大于O的第一電離能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；層與層之間電離能相差較大，電離能數(shù)值發(fā)生突躍，層內(nèi)電離能的差別較小，可以根據(jù)電離能的數(shù)據(jù)判斷元素可能的化合價(jià)，故C項(xiàng)正確；電離能和電負(fù)性是元素的兩種不同的性質(zhì)，二者變化規(guī)律不完全一致，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?深圳二模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T3+的核外電子排布式是：
[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)表示）
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是：
①③⑤
①③⑤
（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結(jié)構(gòu)式：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N

（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)．每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是
Li
Li
（填G或R的元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，不正確的是
bd
bd
．（填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含
2
2
個(gè)σ鍵．
（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為
[CoCl（NH3）5]Cl2
[CoCl（NH3）5]Cl2
．
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為
LiC6
LiC6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電離能的說(shuō)法中正確的是（    ）

A.第一電離能是原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量

B.在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大

C.可通過(guò)各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)

D.第一電離能越大的原子，元素電負(fù)性一定越大

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