20．下圖為向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與
c（CH3COO-）大小關系是（　�。�
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）

分析 AB區(qū)間內(nèi)，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反應以及CH3COOH不足，氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能性，在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH3COOH恰好反應時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當NaOH和CH3COOH反應后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-）．

解答 解：在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH3COOH恰好反應時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當NaOH和CH3COOH反應后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的濃度相等；
故選：D．

點評 本題主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的計算，難度不大，根據(jù)課本知識可完成，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列相關實驗的描述正確的是（　�。�
A．可用CCl4萃取碘酒中的碘
B．做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物為一定為鉀鹽
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
D．室溫下，濃度為0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列的反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．在少量Mg（OH）2懸濁液中加入氯化銨濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
C．向硫酸鐵溶液中加入硫化鈉溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，下列說法正確的是（　�。�
A．每有0.1mol O2反應，則遷移H+0.4mol
B．正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
C．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D．該電池為可充電電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個未成對電子且無空軌道．請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s23p5．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO3固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動原理解釋其原因氯水存在下列化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固體，溶液中的強酸HCl和CaCO3反應，致上述化學平衡向正反應方向移動，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黃色沉淀生成．該反應的離子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
④1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023
⑤500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023．
A．①④B．②⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
D．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Na+、I-、Fe3+B．Mg2+、Cl-、NO3-、Al3+
C．K+、Cl-、HCO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、[Al（OH）4]-

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