Question

【題目】某海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

離子
含量	9360	83	200	1100	16000	1200	118

A.甲室的電極反應(yīng)式為：

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

C.當(dāng)戊室收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為

D.淡化過程中易在戊室形成水垢

Answer 1

【答案】C

【解析】

在電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，因此，陽離子向右移動，陰離子向左移動，而陽離子只能通過陽膜，陰離子只能通過陰膜，綜上可知，乙室和丁室的溶液中部分陰陽離子濃度增大，丙室中陰陽離子濃度減小；在甲室，Cl－在陽極失去電離生成Cl－，在戊室，水會得到電子，生成氫氣。

A．甲室中的電極為陽極，Cl－放電生成Cl2，電極反應(yīng)為甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－=Cl2↑，A正確，不選；

B．甲室Cl－放電，陽離子甲室進(jìn)入乙室，戊室2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子戊室進(jìn)入丁室，丙室的陽離子進(jìn)入丁室，陰離子進(jìn)入乙室，因此乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙中得到淡水，其出口為b；B正確，不選；

C．戊室收集到1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，由甲室進(jìn)入乙室的陽離子可能為Na＋、K＋，也可能是Mg2＋、Ca2＋，其電荷不同，C錯誤，故選C；

D．戊室生成的可能與結(jié)合生成水垢，D正確，不選。

答案選C。