【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:

(1)OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________

(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;

(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______;

(4)在中學(xué)階段,實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí),所觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

【答案】 H+ +OH-=H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 4 0.1 200 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色 CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體,氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)2Al~~3H2,混合中Al粉的物質(zhì)的量為0.3mol×=0.2mol;向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),根據(jù)沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系圖,可知:(1OA段酸過量,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為H+ +OH-=H2O;繼續(xù)滴加KOH溶液將溶液里的Al3+Mg2+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3Mg(OH)2沉淀,BC段滴加KOH溶液,溶解生成的Al(OH)3沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O;

2B點(diǎn)為完全沉淀點(diǎn),此時(shí)溶液中溶質(zhì)K2SO4,根據(jù)原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol,此時(shí)消耗KOH溶液體積為0.6L,則cKOH==4mol/L;BC段共消耗KOH溶液體積為0.1L,根據(jù)Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3 的物質(zhì)的量為4mol/L×0.1L=0.4mol;設(shè)氧化鋁的物質(zhì)的量為n mol,根據(jù)原子守恒2n mol+0.2 mol=0.4mol,n=0.1;

3C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀Mg(OH)2物質(zhì)的量為 0.2mol,則生成沉淀Mg(OH)2Al(OH)3 消耗KOH的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.4mol×3=1.6mol,消耗KOH溶液的體積為=400mL,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為600mL-400mL=200mL;

4K+的檢驗(yàn)可用焰色反應(yīng),具體操作是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色;

5C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有AlO2-,通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知:(1)SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3;

(2)H2SiO3H2O+SiO2

(3)產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,不考慮氣體在水中的溶解,F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

______

(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是(

A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+Br-、NO3-

C.Ag+Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某患者得了脂肪肝(即肝細(xì)胞中有過多的脂肪),那么肝細(xì)胞中含量最多的有機(jī)物是(  )

A. 脂肪B. 蛋白質(zhì)C. D. 無機(jī)鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
CO2(g)+C(s,石墨)=2CO(g)△H=+172.5kJmol1
(1)請(qǐng)寫出CO與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)在一體積為10L的密閉容器中,通入一定量的CO和水蒸汽,在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= , 請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)K=

時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表.
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于狀態(tài);c1數(shù)值0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能是以下的原因(填字母),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 . (填字母)
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 純凈物一定由同種分子構(gòu)成

C. 含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D. 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯醇(CH2═CH﹣CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( ) ①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代.
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)為CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是

A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),互為同分異構(gòu)體的是:

A. 金剛石和足球烯(C60

B. 尿素[(NH2)2CO] 和氰酸銨(NH4CNO

C. H2OD2O

D. 苯和甲苯

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