【題目】生物體內(nèi)某些有機物的元素組成可表示如下:

(1)A的功能的多樣性是由A的_________的多樣性決定的。字母A3代表的物質(zhì)的名稱是_________,產(chǎn)生A2 過程涉及的單層膜的細胞器有__________、_________。

(2)c的名稱為______,C1的名稱為_______; 人體內(nèi)C徹底水解得到的產(chǎn)物有_________種。

(3)B是主要的能源物質(zhì),則b______________。

(4)A是由a經(jīng)_______反應形成的,形成的化學鍵的結(jié)構(gòu)簡式是_________________

【答案】空間結(jié)構(gòu) 血紅蛋白 內(nèi)質(zhì)網(wǎng) 高爾基體 核苷酸 DNA(或脫氧核糖核酸) 8 葡萄糖 脫水縮合 —CO—NH—

【解析】

本題以圖文結(jié)合為情境,考查學生對細胞內(nèi)的有機化合物(蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂肪)的化學組成及功能等相關知識的識記和理解能力,以及獲取信息、分析問題的能力。

1)分析圖示可知:A為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)功能的多樣性是由其空間結(jié)構(gòu)的多樣性決定的,其中有運輸氧氣功能的A3是血紅蛋白。A2具有免疫功能,是抗體,抗體屬于分泌蛋白,產(chǎn)生A2 過程涉及的單層膜的細胞器有高爾基體與內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。

2)由C、H、O、N、P五種元素組成的小分子c為核苷酸,C是核酸,據(jù)題意只有C2而沒有C1的生物極少,則C1DNAC2RNA。核酸包括DNARNA,其基本組成單位各有4種核苷酸,因此人體內(nèi)C核酸徹底水解得到的產(chǎn)物有5種堿基、2碳糖、1種磷酸共8種產(chǎn)物。

3B是主要的能源物質(zhì),則B是糖類,其基本組成單位是葡萄糖。

4A具有催化、免疫、調(diào)節(jié)等功能,則A為蛋白質(zhì),其基本組成單位a是氨基酸,A是由a經(jīng)脫水縮合反應形成的,形成的化學鍵的結(jié)構(gòu)簡式是—CO—NH—。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是______

(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學用語,用平衡移動原理解釋其原因______。

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。

(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:

稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1

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【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應:,生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為

C. Cl2只作還原產(chǎn)物

D. 標準狀況下,將溶解在水中,形成的鹽酸

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【題目】分別將下列選項中的兩種物質(zhì)充分混合靜置一段時間后,能分層的是( )

A.乙醇與乙酸B.乙醇與飽和Na2CO3溶液

C.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液D.乙酸與水

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【題目】下圖表示構(gòu)成細胞的元素及化合物,其中工、ll、Ⅲ是生物大分子,x、y、 z代表不同的小分子。請回答下列問題:

(1)圖中Ⅰ在動物細胞中是______,其基本組成單位x是______

(2)若II是染色體的主要成分,則y是______

(3)圖中x,y,z共有的化學元素是_。

(4)在生物體中的z,其結(jié)構(gòu)通式為______;請列舉出Ⅲ的兩個功能: ____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. pH<7的溶液一定呈酸性

B. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

C. 鹽堿地不利于作物生長,通過施加適量石膏可以降低土壤堿性

D. 在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

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【題目】(As)VA族元素,砷及其化合物被應用于農(nóng)藥和合金中;卮鹣铝袉栴}

(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為___________________,第四周期元素中,第一電離能低于砷原子的p區(qū)元素有____________ (填元素符號)。

(2)氮原子間能形成氮氮叁鍵,而砷原子間不易形成叁鍵的原因是____________

(3)AsH3分子為三角錐形,鍵角為91.80°,小于氨分子鍵角107°,AsH3分子鍵角較小的原因是____________。

(4)亞砷酸(H3AsO3)分子中,中心原子砷的VSEPR模型是____________,砷原子雜化方式為____________

(5)砷化鎳的晶胞如圖。晶胞參數(shù)a=360.2pm, c=500.9pm, γ=120°。

鎳原子配位數(shù)為____________,配原子構(gòu)成的幾何體是____________

該晶體密度的計算式為____________g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用,下列說法正確的是(  )

A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火

B.太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________

②甲池中碳極上電極反應式是_____________________,

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,反應的離子方程式為_____________。

若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實驗,池中溶液體積是200 mL,則溶液混合勻后的pH____。

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