莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

B．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能團(tuán)相同

C．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同

D．兩種酸都能與溴水反應(yīng)

D

【解析】

試題分析：A、能使三氯化鐵溶液顯色，含有酚羥基，莽草酸分子中不含酚羥基，含有醇羥基，不能使三氯化鐵顯色，鞣酸中含有酚羥基，能使三氯化鐵顯色，錯(cuò)誤；B、莽草酸中含有的官能團(tuán)：醇羥基、碳碳雙鍵、羧基，鞣酸中含有的官能團(tuán)：酚羥基、羧基，兩者含有的官能團(tuán)不同，錯(cuò)誤；C、莽草酸中能跟NaOH反應(yīng)的是羧基，1mol莽草酸消耗1molNaOH，鞣酸中含有3個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基，1mol鞣酸能消耗4molNaOH，因此等物質(zhì)的量的兩者消耗NaOH的量不同，錯(cuò)誤；D、莽草酸中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸含有酚羥基，且羥基的鄰位有氫，跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)，正確。

考點(diǎn)：考查官能團(tuán)的性質(zhì)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：乙醇和醇類(lèi) 考點(diǎn)2：苯酚和酚類(lèi) 考點(diǎn)3：羧酸和酯 試題屬性
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下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙醇和甘油互為同系物

B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

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X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種

C．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

D．CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

各種污染日趨嚴(yán)重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣，廢水進(jìn)行處理．

Ⅰ．已知：汽車(chē)尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0

將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下左圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。

②第12min時(shí)改變的條件是___________(填“升溫”、“降溫”)，判斷的依據(jù)是____________________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如上右圖所示

①B是電池的______極(填“正”或“負(fù)”)；

②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過(guò)程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)________g 。

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（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的現(xiàn)象為 ；反應(yīng)方程式為 。

（4）寫(xiě)出G中反應(yīng)的離子方程式 。

（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因 。

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硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

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（14分）目前機(jī)動(dòng)車(chē)使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大。

I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）電池的負(fù)極材料是 。

（2）充電時(shí)，鉛蓄電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴(yán)重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）為提高步驟①的化學(xué)反應(yīng)速率，你認(rèn)為可采取的措施是 （寫(xiě)一條即可）。

（4）寫(xiě)出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K = 。

（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（7）已知：PbCO3在一定條件下可制得PbO，PbO通過(guò)進(jìn)一步反應(yīng)可制得Pb，寫(xiě)出一個(gè)由PbO生成Pb的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Na2O2 →O2 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-

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